题目内容

20、等质量,等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色是(  )
分析:烧碱是NaOH,根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较,得出完全反应后剩余的是哪一溶液,再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色,遇中性溶液不变色”进行判断.
解答:解:氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH的相对分子质量为40,HCl的相对分子质量为36.5,在反应中,参与反应的NaOH质量>HCl质量,故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,故溶液呈现红色.
故选A.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,以及对酸碱指示剂的性质的认识.
练习册系列答案
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(2013?西宁)化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X,展开探究活动.
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系.
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中,观察现象.
实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是
Zn>X>Cu
Zn>X>Cu

【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物

【拓展探究】
(1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu(NO32混合溶液中,反应一段时间后,过滤,对蓝色滤液的组成进行探究.
(2)猜想:①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜;
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银.
(3)请你完成下面实验,验证猜想②成立.
实验操作 实验现象 实验结论
取少量的滤液于试管中,在滤液中加入
铜表面有银白色物质析出
铜表面有银白色物质析出
猜想②成立
【归纳总结】
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32

(2)比较金属活动性强弱的方法有
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
(写一种方法).

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