题目内容
【题目】金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：_____。生铁和钢的性能不同，原因是_____。
（2）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法：_____。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
请回答：
①滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式，下同）。
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是_____。
【答案】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 含碳量不同 涂油（答案合理即可） Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间；
（2）防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面涂油、喷漆或镀一层金属，或制成合金等；
（3）①反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明没有锌，锌一定完全反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌；
②锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，才能与硝酸铜溶液反应生成吸硝酸锌溶液和铜。反应停止后过滤滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则由此可判断滤液中一定有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，化学式分别为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案
【题目】南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
（实验探究）
南南同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____． | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有_____， 一定不含Fe2O3． |
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_____．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤渣B于试管中，加入适量 _____ ②生成的气体通入_____ | ①固体减少，_____ ②该溶液变浑浊． | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3． |
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
（实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．