题目内容

【题目】下列除杂质(括号为杂质)所选用的试剂合理的是

A.BaCl2KCl硫酸钾B.CuCuO稀盐酸

C.CuSO4H2SO4氯化铜D.CO2CO)一氧气

【答案】B

【解析】

A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,将主要成分反应掉,不符合除杂要求,选项错误;

B、盐酸和铜不反应,和氧化铜反应生成氯化铜和水,过滤后,固体中只有铜,选项正确;

C、氯化铜和硫酸不反应,还增加了杂质氯化铜,选项错误;

D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳,但氧气的量不易控制,氧气通少了不能将CO完全除去,氧气通多了会引入新的杂质,选项错误。

故选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:
【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)热分解研究
【查阅资料】
①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;
②硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 , 该物质的质量是g;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有;硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为
(2)D装置中球形干燥管的作用是
(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式
(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4xH2O中的x=。(不写过程)
(5)【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;
③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。
(已知:FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 , 有关相对分子质量:FeSO4—152,BaSO4—233)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网