题目内容

【题目】(1)2个水分子________(2)FeCl2中的阳离子________(3)食盐水中溶质的化学式是 ________

【答案】2H2O;;NaCl

【解析】

分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字离子的表示方法:在表示该元素的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其符号前加上相应的数字;化学式:根据单质和化合物(金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可。

(1)2个水分子表示为:2H2O; (2)FeCl2中的阳离子是亚铁离子,其符号为:Fe2+;(3)食盐水中溶质是氯化钠,其化学式可表示为:NaCl。

练习册系列答案
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_____

A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂

(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是_____________(填标号)。

A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________

②该反应的化学方程式为________________

③参加反应的氧气质量为___________g。

(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:

①2Mg+O22MgO; ②3Mg+N2Mg3N2; ③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑   ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3

实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:

①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是______(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为___________

②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_________

③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:

实验操作和实验现象

实验结论

________________________

产物中含有氮化镁

④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释_______________

【题目】海水晒盐可制得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案,步骤如图所示:

(查阅资料)可溶性钡盐有剧毒,可以导致蛋白质变性,破坏体内各种酶,使一系列生理活动被破坏.

(交流与表达)(1)步骤①中玻璃棒的作用是______________,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多,也不宜过少,过多会造成____________________________,过少会使得精盐的产率__________(填偏高偏低”);

(2)下列试剂X符合要求的是___________(选填字母)

A.氧化钙 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液 E.氢氧化钾溶液

(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________(填不能)颠倒,沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和(填化学式)_____________________

(4)某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余,设计的下列方法中正确的是________(选填字母);

A.取样,加入铜,若无现象,说明盐酸没有剩余

B.取样,测溶液pH,若pH<7,说明盐酸有剩余

C.取样,加碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明有盐酸剩余

D.取样,加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,说明有盐酸剩余

(反思与评价)(5)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由____________

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