题目内容
【题目】在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，
则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式。
若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时，现象是。
（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有。
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ， 理由是。
【答案】
（1）②
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O,酚酞,溶液红色消失
（3）HClNaCl
（4）不可行,因为氢氧化钠固体溶于水,也放热,温度升高
【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；由题中信息可知，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，所以是将盐酸加入氢氧化钠溶液中；
(2)氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；反应本身无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生.如果用的酸碱指示剂是酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色刚好消失；如测定溶液的pH，则刚好等于7时，两者刚好完全反应；
（3）由反应方程式可知，反应后溶液中一定有氯化钠，加入盐酸10ml时刚好完全反应，溶液中只有氯化钠；当加入12mL稀盐酸后,酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和过量的氯化氢；
（4）若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应，不能验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使溶液温度升高；
所以答案是：
（1）①；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞；溶液红色消失；
（3）HCl、NaCl；
（4）不可行；因为氢氧化钠固体溶于水，也放热，温度升高．
