Question

【题目】某同学用含锌65%的不纯锌粒10克与足量的稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应，(杂质与稀硫酸不反应)。(Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑)计算：
（1）10克锌粒中含有锌的质量；
（2）理论上可生成氢气多少克？

Answer 1

【答案】
（1）6.5g

（2）0.2g

【解析】解：10克锌粒中含有锌的质量为：10g×65%=6.5g；

答：10克锌粒中含有锌的质量为6.5g；
（2）设生成氢气的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答：理论上可生成氢气多少0.2g.
所以答案是：（1）6.5g；0.2g.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．