题目内容

家庭生活中一些常见物质的PH如下:食醋2~3、鸡蛋清7.6~8.0、牙膏8~9、肥皂水9~10.其中呈酸性的是(  )
A.食醋B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水
A、食醋的pH为2~3,小于7,显酸性,故选项正确.
B、鸡蛋清的pH为.6~8.0,大于7,显碱性,故选项错误.
C、牙膏的pH为8~9,大于7,显碱性,故选项错误.
D、肥皂水的pH为9~10,大于7,显碱性,故选项错误.
故选:A.
练习册系列答案
相关题目
轻质碳酸镁(化学式为4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O)是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料.
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液(含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应)采用碳化法制取轻质碳酸镁.
(1)氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3?3H2O沉淀,经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3?3H2O,该反应的化学方程式为:______,最后加热
MgCO3?3H2O分解生成轻质碳酸镁,化学方程式为
5MgCO3?3H2O
.
4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O.
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、______和______,MgCO3?3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液,滴加3滴氯化钡溶液,______,说明已洗净.
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量,关系式为 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2.如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置.
(3)检查装置气密性,其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中,弹簧夹夹紧橡胶管,提升量气管高度形成液差,一段时间后,液差______,说明装置气密性良好.
(4)称量2.5g样品装入试管2,在试管1中加入足量的稀盐酸.向图Ⅱ装置中放入水和油,调节左右液面相平,读取量气管的刻度为10ml;将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是______,待观察试管2中不再产生时,读取量气管的刻度为54mL.
(5)读取量气管内最终液面刻度前,需要进行的操作是______.
(6)实验中量气管的最佳规格是______ml(填“50”、“100”或“150”)
(7)计算样品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的质量分数.(已知:4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相对分子质量为466,常温下CO2的密度约为2.0g/L,要求计算过程,计算结果保留一位小数,)
【交流讨论】
(8)图Ⅰ装置橡胶管A的作用是______,图Ⅱ装置食用油的作用是______;
(9)下列会影响测量结果的事项是______.
A.未冷却就读取量气管中液面刻度
B.原装置中的空气
C.试管1中稀盐酸的体积.
南京某中学学习小组考察过溶洞后,为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹,决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”.从教材上查得如下资料:
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中,石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32;溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:Ca(HCO32═CaCO3↓+CO2↑+H2O.洞顶的水在慢慢向下渗透时,水中的碳酸氢钙发生上述反应,有的沉积在洞顶,有的沉积在洞底,日积月累,洞顶的形成钟乳石,洞底的形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱.
(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验.其实验过程如图,试回答:

实现转化①需要通入足量的气体A,A的化学式是______;B溶液中溶质的化学式是______;实现转化②,通常采用的基本操作方法是______.
(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验.将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取24.00g样品平均分成两份,分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2).

①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是______和______.
②由图2中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越______,其反应速率越______.
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网