题目内容
（2004?宿迁）下列方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
【答案】分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
C、根据硫酸钙难不易于水进行分析；
D、根据炼铁的原理进行分析．
解答：解：A、该反应应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故A正确；
B、NaOH具有强烈腐蚀性，会腐蚀人的食管，故B错误；
C、该反应因生成CaSO4微溶于水而自动停止，故C错误；
D、该方程式缺少反应条件，正确的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故D错误．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
C、根据硫酸钙难不易于水进行分析；
D、根据炼铁的原理进行分析．
解答：解：A、该反应应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故A正确；
B、NaOH具有强烈腐蚀性，会腐蚀人的食管，故B错误；
C、该反应因生成CaSO4微溶于水而自动停止，故C错误；
D、该方程式缺少反应条件，正确的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故D错误．故选A．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
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（2004?宿迁）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
结论：原假设中______不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是______；三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？______（填“是”或“否”），理由是______．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
| Ti | Mg | Ag | |
| 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？______（填“是”或“否”），理由是______．