题目内容
（2004?宿迁）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2（ ）
【答案】分析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含N2；而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
解答：解：因为 SO2中氧元素的质量分数=
×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=
×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0．
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
故选D．
点评：推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间．
解答：解：因为 SO2中氧元素的质量分数=
×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0．题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
故选D．
点评：推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间．
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（2004?宿迁）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
结论：原假设中______不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是______；三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？______（填“是”或“否”），理由是______．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
| Ti | Mg | Ag | |
| 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？______（填“是”或“否”），理由是______．