Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______、_______（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为___________。

（3）“操作a”的名称是__________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是__________。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是__________，“醇洗”的目的是______________。

Answer 1

【答案】Cu2+ Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 NaCl 能够除去可溶性杂质 可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质

【解析】

（1）硫酸铜和氯化钠一起溶解，两种物质不反应，所以“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl-。

故填：Cu2+；Cl-。

（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。

故填：SO3+H2O═H2SO4。

（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。

故填：过滤；NaCl。

（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。