题目内容
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：
（1）已知镁原子结构示意图：
，则该原子的核电荷数是_______，该原子化学变化中易______（选填：“得到”或“失去”）电子，形成_______（填微粒符号）。M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为_______。
（2）第13号元素与第17号元素组成的化合物是________（填写化学式），构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填标号）。
a.Li和Be b.C和Si c.Si和P d.Ne和Ar
（4）同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是________。
（5）第17号元素的单质（双原子分子）可用于自来水厂净水时消毒杀菌，它与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为___________。
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）；
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣
【答案】12 失去 Mg2+ 氧元素 AlCl3 离子 bd 氯 Cl2+H2O=HCl+HClO BD
【解析】
（1）根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核电荷数为12，最外层有2个电子，在化学反应中易失去两个电子，而形成带上两个单位正电荷的阳离子，符号为Mg2+；氧原子得到2个电子与Ne 核外电子排布相同；
（2）第13号元素是铝元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是AlCl3，构成该物质的微粒是离子；
（3）a、Li和Be位于同一横行，不正确；b、C和Si位于同一纵行，故正确；c、Si和P位于同一横行，故不正确；d、Ne和Ar位于同一纵行，故正确；
（4）在硅、磷、硫、氯中氯元素位于这一周期的最右侧，非金属性最强；
（5）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（6）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
