题目内容
【题目】下图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签．某小组同学利用该溶液加水配成6%过氧化氢溶液100g，用来制取氧气．
试分析计算：
（1）在配制6%过氧化氢溶液过程中需水_____毫升；
（2）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_____；
（3）68克6%的过氧化氢溶液中含_____克氢元素（保留两位小数）．
【答案】80 1：16 7.34
【解析】
根据溶液稀释前后的溶质质量不变；化学式和相对原子质量；元素质量的解法进行分析。
（1）设需要过氧化氢溶液的质量为x，
x×30%＝100g×6%；x＝20g。所以加入水的质量为100g﹣20g＝80g；水的密度是1g/mL，所以水的体积是80mL；故填：80
（2）氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）：（2×16）＝1：16，故填：1：16
（3）氢元素质量：
，故填：7.34
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【题目】如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I | 实验Ⅱ |
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（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。
（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验I要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是_____。
