Question

（7分）现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量　　（2）107.13 g滤液的溶质质量分数

Answer 1

（1）2.1 g（2）2.8%

解：氯化银沉淀质量="10" g＋100 g－107.13 g="2.87" g   (1分)
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。
BaCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Ba(NO₃)₂
208               287    261
y                 2.87 g   x
261:x＝287:2.87 g＝208:y
x＝2.61 g           (1分)
y＝2.08 g           (1分)
设原样品中氯化钡的质量为m。
2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）
m＝10.4 g         (1分)
则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g      (1分)
所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g      (1分)
则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%         (1分)