题目内容

10、对于在加热的条件下氢气与氧化铜的反应说法不正确的是（　　）
分析：根据氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、置换反应的概念作答即可；
物质得到氧的反应为氧化反应，该物质为还原剂，在反应中被氧化，具有还原性；
物质失去氧的反应为还原反应，该物质为氧化剂，在反应中被还原，具有氧化性；
置换反应的概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．
解答：解：A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，符合置换反应的概念，故正确；
B、该反应中氧化铜失去氧，所以是氧化剂，在反应中被还原，故正确；
C、氧化铜在反应中失去氧，所以发生的是还原反应，故错误；
D、氢气在反应中得到氧，是还原剂，有还原性，故正确；
故选C．
点评：氧化还原反应中，同学们要分析透氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应的概念；
物质得到氧的反应为氧化反应，该物质为还原剂，在反应中被氧化，具有还原性；
物质失去氧的反应为还原反应，该物质为氧化剂，在反应中被还原，具有氧化性．
练习册系列答案
相关题目
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性．
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据 （1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为
14：3
14：3
．
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：

[设计实验步骤]
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，通人一段时间合成气．
③分别称量装置D、E的质量．
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置D、E的质量．
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
②
②
（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现
红
红
色物质．
②称量数据如左表所示．
装置D的质量 装置E的质量
反应前 292.4g 198.2g
反应后 296.0g 201.5g
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．
该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符
该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符

[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

①图中装置F中盛放的试剂名称是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．
②图中装置的正确连接顺序是
HGFI
HGFI
（填字母，且每套装置限用一次）．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）观点，理由是
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
．
（2）CaH2中氢元素的化合价是
-1
-1
，写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是
除去氢气中混有的水蒸气
除去氢气中混有的水蒸气
，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：
②
②
（填①或②），现象是
无水硫酸铜不变色
无水硫酸铜不变色
．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
B
B
即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
91.30%
91.30%
．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
偏低
偏低
．
定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）在化学变化前后一定不变的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序号）．
①原子数目 ②分子种类 ③原子种类 ④元素种类 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量
（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：
CO2+H2O
光
叶绿体
淀粉+O2
从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：淀粉中一定含有
碳、氢
碳、氢
元素，可能含有
氧
氧
元素．
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24.5 4 8
反应后质量/g 16.9 0 13.6 X
表中X=
8
8
，在反应中D这种物质可能作
催化剂
催化剂
使用．容器内发生的反应的基本类型是
分解
分解
（选填：化合反应或分解反应）．若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的文字表达式
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．

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