题目内容
【题目】有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A. 剩余固体为纯净物
B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D. 最终所得溶液质量为318.7g
【答案】C
【解析】
剩余固体中加入稀硫酸之后固体完全溶解，说明剩余固体中不含有铜单质。
设剩余固体中铜元素的质量为x
则有Cu——H2SO4
64 98
x 250g
9.8%
x=16g
设剩余固体中氧化铜的质量为y，碱式碳酸铜的质量为z
则有y+z=23.1g，
解得y=12g，z=11.1g
设原固体中铜的质量为p，碱式碳酸铜的质量为q
则有p+q=25.4g，
解得p=3.2g，q=22.2g
所以分解的碱式碳酸铜的质量为22.2g-11.1g=11.1g
根据分解的碱式碳酸铜的质量可求得生成的水和二氧化碳的质量
Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2
222 62
11.1g 3.1g
所以生成的水和二氧化碳的质量为3.1g
剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量
Cu2(OH)2CO3——CO2
222 44
11.1g 2.2g
A、剩余的固体混合物中含有碱式碳酸铜和氧化铜两种物质，属于混合物，错误；B、上述加热过程共生成水和二氧化碳的质量为3.1g，错误；C、原混合物中碱式碳酸铜与铜的质量比是22.2：3.2=111：16，正确；D、剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g，则所得溶液的质量为300g+23.1g-2.2g=320.9g。
【题目】某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
剩余固体的质量/g | 3.50 | 2.00 | 0.75 | 0.75 |
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（2）求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）__________。
