题目内容

向某氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，该溶液一定不发生变化的是
A．溶质的质量B．溶质的溶解度C．溶液的质量D．溶质的质量分数
A
A、溶液加水稀释，溶质的质量不变，故A正确；
B、溶质的溶解度与温度有关，加水后温度变化情况不知道，故溶解度不一定改变，故B错误；
C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C错误；
D、加水后溶液变稀，溶质质量分数减小，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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（2011年湖南怀化，14题、）下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
下列说法正确的是
A．溶液中只能有一种溶质
B．溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．无色透明的液体一定是溶液
（6分）（1）欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为         g,
（2）配制100 mL溶质质量分数为20％的NaOH溶液，需NaOH质量       g，水的质量        g，(溶液密度为1.1g/mL)。
医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室

设计了如图5的氯化钠的生产流程。   
请根据上述内容回答下列问题：
（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是           。
（2）操作②中应加入的试剂B为       ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是           。
（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下面所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：          。
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：需要KCl______，水______；
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放人烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒人试剂瓶，并贴上标签．
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目：______
（2）计算过程：______．
一学生需要用食盐配制50克5%的食盐溶液，操作步骤有计算、______、溶解、装瓶贴签．用托盘天平称取所需食盐的质量，用量筒量取所需水的量，在烧杯中配制．称量前没有调节天平平衡，若天平指针偏向右边，则配得的食盐溶液中溶质的质量分数______（偏大、偏小、不变）．用洗涤剂可以洗去实验仪器上的油污是因为它具有______作用．
图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为______．
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图视线角度正确的是______．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）若测得溶液的质量分数大于10%，请你分析可能的原因（写两条）：______；______．
（7分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校
两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为________→_______→________→________（填写仪器序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____________________________________。
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素。
所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题
仪器A中所发生反应的化学方程式________________________________________。
仪器D中的明显现象是__________________________________________________。
③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为________。（结果保留一位小数）
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

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