题目内容
【题目】下列是中学化学常用的仪器和装置,请回答:
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气,该反应的化学方程式为______。
(3)若用高锰酸钾固体为原料制取并收集氧气,正确的接口连接顺序是______,实验前应先______,再加入药品。实验结束时应注意先______,再熄灭酒精灯,以防发生倒吸。
【答案】铁架台 2H2O22H2O+O2↑ bd 检查装置的气密性 把导管从水槽中移出
【解析】
解:(1)仪器①的名称是铁架台;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
(3)用高锰酸钾制取氧气,条件是加热,选用装置B作发生装置,密度比空气大,不易溶于水,能用向上排空气法和排水法收集;正确的接口连接顺序是bd;实验前应先检查装置的气密性,再加入药品;实验结束时应注意先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,以防发生倒吸。
故答案为:
(1)铁架台;
(2)2H2O22H2O+O2↑;
(3)bd;检查装置的气密性;把导管从水槽中移出。
【题目】请根据不同的实验内容回答对应的问题。
实验内容 | 回答问题 |
(1)探究氧气的性质 | ①铁丝表面有铁锈,影响了反应的进行,我们应该___________________________。 ②点燃火柴后不能立即伸入瓶内,因为____ ③该反应的化学方程式 __________。 |
(2)探究二氧化碳的性质 | ①该实验过程中,可观察到的现象是____。 ②从实验现象得出,二氧化碳具有的性质是__。这一性质在实际生活中的应用为____。 |
(3)测定空气的成分(试管容40mL,白磷过量且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计) | ①实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明:_____; ②若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________。 ③若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象______________________________________________________ |
【题目】如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40℃时,氯化钠的溶解度_________(填“>”、“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____________。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,_____(填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
硝酸钾的质量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的质量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
根据上表数据,实验二所得的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为_______g。
【题目】(10分)氧气是生产生活中重要的物质。
(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 和 (填序号)。
A.医疗急救 B.食品防腐 C.航天火箭 D.霓虹灯
(2)氧气能跟很多物质反应。根据下图所示实验,并阅读资料,回答下列问题。
Ⅰ.小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录.请你分析回答:
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧,发出 耀眼白光,无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 未填 |
①表中“未填”部分的内容应为__ ___;
②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是___ 。
集气瓶底部放少量水或细沙的作用是______________________
③通过以上探究,你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是__ ____。
Ⅱ.图2中的反应现象为 ,反应的文字表达式为 ,集气瓶中加入的液体可能是 ,其主要目的是___ 。
【题目】玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品:稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
(提出问题)复分解反应发生的条件是什么?
(查阅资料)硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。
(实验探究)玲玲用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
(记录和解释)(1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合④的化学方程式_____________。
(实验结论)他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或水或气体生成时,复分解反应才可以发生。
(应用)写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。
(拓展延伸)实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
(实验1)探究沉淀的成分。
(提出猜想)Ⅰ.沉淀只有BaSO4 Ⅱ.沉淀只有BaCO3 Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加过量的______,观察到沉淀部分溶解,证明了猜想Ⅲ是正确的。
(实验2)探究清液的成分。
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴硝酸钡溶液,无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中,滴加几滴______________,有白色沉淀产生。
(解释与结论)探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外,还有____________________(指示剂除外)。
(处理废液)为了防止污染环境,玲玲向废液缸中加入适量的_________,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。
(交流与反思)根据你对物质溶解性的了解,结合复分解反应发生的条件,请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________(写化学式)。