Question

【题目】学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（写化学式）。

（3）当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数_____。

Answer 1

【答案】10 氯化钠、氯化钙 10.8%

【解析】

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x。

解之得x＝10g。

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%＝11.1g。

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。

解之得 x＝10.6g

y＝11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g﹣10.6g）＝12.1g

故当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，反应后所得溶液中溶质质量分数为：10.8%。

故答案为：

（1）10g；（2）氯化钠、氯化钙；（3）10.8%。