题目内容

18、高铁酸钾(K2Fe04)是具有紫色光泽的粉末,它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解、变质.根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是
具有紫色光泽的粉末

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为
+6

(3)为防止高铁酸钾变质,保存时应注意
应该在阴凉干燥处密封保存
分析:可以根据高铁酸钾的性质和化合价等方面的知识进行分析、考虑,从而得出正确的结论.
解答:解:(1)颜色、状态属于物质的物理性质.故填:具有紫色光泽的粉末.
(2)高铁酸钾中钾元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以求出铁元素的化合价为+6价.故填:+6.
(3)因为高铁酸钾受热易分解、变质,所以应该在阴凉干燥处密封保存.故填:应该在阴凉干燥处密封保存.
点评:本题主要考查了物质的物理性质、化合价及其保存物质的方法等方面的知识.
练习册系列答案
相关题目
25、水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起
吸附
作用,该过程中发生
物理
变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)
AgN03+HCl=AgCl+HNO3
.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是
+6

(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是
O2
,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有
50.0g
水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是
酚酞或石蕊

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

③丁处产生气泡的化学方程式是
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

(4)保护水资源,我们应该采取的措施是
工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生(或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放)(只要答对一点即可)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网