题目内容

A～K是由Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、 $数学公式$ 、 $数学公式$ 八种离子中的两种构成的常见化合物，I、K是可溶于酸的白色沉淀，D是不溶于酸的白色沉淀，F是红褐色沉淀，其它为可溶于水的碱或盐，它们在水溶液中的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）写出B的化学式；
（2）A与J反应的化学方程式，其反应类型为；
（3）固体C溶于水后溶液的温度会（填“升高”、“降低”、或“不变”）；
（4）资料显示：“人吸收了可溶性钡盐就会发生中毒，人的胃液里含有盐酸”．请用化学方程式表示误服I会中毒的原因．

解：误服I会中毒，I是可溶于酸的白色沉淀，则I是碳酸钡，F是红褐色沉淀，则F是氢氧化铁，D是不溶于酸的白色沉淀，根据已有的离子，可知D物质是硫酸钡，K是可溶于酸的白色沉淀，则K是氢氧化镁；
生成的C、G是可以溶于水的物质，A转化生成的I和D中含有钡离子，则A中含有钡离子，A转化生成的F中含有铁离子，则E中含有铁离子，因G是可以溶于水的物质，故A只能是氢氧化钡，I是碳酸钡，则H中含有碳酸根离子，由于C是溶于水的物质，故H是碳酸钠，生成的C是氢氧化钠；D是硫酸钡，是由氢氧化钡与B反应生成，故B是硫酸钠；K是氢氧化镁，故J是氯化镁，生成的G是氯化钡，故E是氯化铁，代入框图，推断合理；
（1）根据推断，B是硫酸钠，故填：Na₂SO₄；
（2）A是氢氧化钡，J是氯化镁，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应属于复分解反应，故填：Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，复分解反应；
（3）固体C是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水会放热，使溶液温度升高，故填：升高；
（4）I是碳酸钡，能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，同时生成二氧化碳和水，由于生成了氯化钡，而使人中毒，故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
分析：这八种离子能构成的可溶性物质有：氢氧化钡、氯化钡，氯化镁、硫酸镁，氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁、硫酸铁，
本题的解题突破口是误服I会中毒，I是可溶于酸的白色沉淀，则I是碳酸钡，F是红褐色沉淀，则F是氢氧化铁，D是不溶于酸的白色沉淀，根据已有的离子，可知D物质是硫酸钡，K是可溶于酸的白色沉淀，则K是氢氧化镁；
生成的C、G是可以溶于水的物质，A转化生成的I和D中含有钡离子，则A中含有钡离子，A转化生成的F中含有铁离子，则E中含有铁离子，因G是可以溶于水的物质，故A只能是氢氧化钡，I是碳酸钡，则H中含有碳酸根离子，由于C是溶于水的物质，故H是碳酸钠，生成的C是氢氧化钠；D是硫酸钡，是由氢氧化钡与B反应生成，故B是硫酸钠；K是氢氧化镁，故J是氯化镁，生成的G是氯化钡，故E是氯化铁．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．