题目内容

(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨气还用于环境治理。
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl =  NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3属于      (“酸”、“碱”或“盐”),反应②属于            反应,Na2CO3的俗名叫               
(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为:                                        
(1)盐  分解  纯碱或苏打      (2)O2      (3)NH3 + HCl = NH4Cl

试题分析:(1)NaHCO3是于金属离子钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐。反应②属于是由碳酸氢钠一种物质生成碳酸钠、水和二氧化碳三种物质的反应,所以应为分解反应,Na2CO3的俗名叫纯碱或苏打。
(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目均不发生变化。
 
反应前的原子个数
反应后的原子个数
原子个数差值
N
6
6
0
H
38
38
0
O
5
29
24
C
5
5
0
即12B中含24个氧原子,则B为O2
(3)根据氨气和硫酸的反应可知,二者发生的为化合反应,且生成铵盐。所以若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为:NH3 + HCl = NH4Cl。
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