题目内容
(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨气还用于环境治理。
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3属于 (“酸”、“碱”或“盐”),反应②属于 反应,Na2CO3的俗名叫 。
(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为: 。
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3

(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为: 。
(1)盐 分解 纯碱或苏打 (2)O2 (3)NH3 + HCl = NH4Cl
试题分析:(1)NaHCO3是于金属离子钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐。反应②属于是由碳酸氢钠一种物质生成碳酸钠、水和二氧化碳三种物质的反应,所以应为分解反应,Na2CO3的俗名叫纯碱或苏打。
(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目均不发生变化。
| 反应前的原子个数 | 反应后的原子个数 | 原子个数差值 |
N | 6 | 6 | 0 |
H | 38 | 38 | 0 |
O | 5 | 29 | 24 |
C | 5 | 5 | 0 |
(3)根据氨气和硫酸的反应可知,二者发生的为化合反应,且生成铵盐。所以若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为:NH3 + HCl = NH4Cl。

练习册系列答案
相关题目