Question

【题目】实验室常采用亚硫酸钠固体(Na2SO3)与浓硫酸在常温下反应制取SO2 ， SO3是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

（1）仪器①的名称是。
（2）实验室制取SO2选择的发生装置是图 (填字母序号)。实验室用该装置还可以制取O2或者CO2 ， 分别写出制取这两种气体的化学方程式： ， ，前者属于基本反应类型中的。
（3）用图C所示装置收集SO2时，(填“a”或“b”)端管口进气。图D烧杯中NaOH溶液可以吸收多余SO2 ， 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，则该反应的化学方程式：(填序号)。
A．NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ．
C．2NaOH+SO2=Na2SO3

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,2H2O2+2H2O+O2↑,复分解反应
（3）b,B
【解析】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳要用固液常温型发生装置，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
二氧化硫能用该装置，即为B；制取氧气若也用该装置，则应选择过氧化氢分解，反应方程式为2H2O2+2H2O+O2↑，制取二氧化碳的反应属于复分解反应；（3）二氧化硫密度比空气大，所以用C收集时，气体应从b端管口进入；NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故B方程式正确；

选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。