Question

化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．下列图甲、图乙分别表示两个反应的微观示意图．
图甲中表示氯原子表示钠原子表示氧原子

（1）根据图甲反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式______．请从粒子的角度解释质量守恒定律______．
（2）图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因______．
（3）某同学通过图甲反应得出：化学反应从微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程．你是否同意他的说法？为什么？______．

Answer 1

解：（1）由图甲可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl₂分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO₂分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO₂分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；
故答案为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；
（2）由图乙可得知：变化前有四种微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而变化后的微粒为Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判断该反应的发生实质为H⁺与OH^-生成H₂O的过程；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）对比图甲，变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；而变化前的分子为Cl₂、NaClO₂，变化后分子为ClO₂、NaCl；因此，变化前后分子发生改变而原子不变；
故答案为：不同意，因为在化学反应中只有分子破裂，原子不破裂．
分析：（1）根据图甲反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl₂和NaClO₂发生反应生成ClO₂和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；
（2）对比图乙变化前后的微粒，可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；
（3）对比图甲变化前后的微粒，变化前后的分子构成发生了改变，但构成分子的原子种类和个数没有改变．
点评：根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．