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发生结晶现象的溶液
A.
一定是浓溶液
B.
可能饱和,可能不饱和
C.
一定是稀溶液
D.
一定是饱和溶液
试题答案
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D
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暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO
3
石灰水与空气中CO
2
反应;
化学方程式为:
可能是
暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物.
(2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO
3
的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下图),认为甲同学的结论不严密,理由是:
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
.
OH
-
Cl
-
CO
3
2-
NO
3
-
Ca
2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清夜,滴加1~2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸
白色粉末中 (“有”或“无”)CaCO
3
由上述实验可知白色粉末的成分是:
(3)交流与反思
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是
A、B
A、B
.
A.密封保存B.使用前,临时配制C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
.
(2011?丹阳市二模)某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO
2
.他们不禁产生了疑问:书本119页的实验中,CO与Fe
2
O
3
反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
【查阅资料】
资料一:Fe粉和Fe
3
O
4
粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe
3
O
4
中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe
2
O
3
的形式表示;
【提出猜想】黑色物质可能是Fe
3
O
4
、FeO和Fe粉中的一种或几种.
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe
2
O
3
反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案
实验现象
甲
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
乙
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象
【实验结论】
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe
;
(2)生成的黑色物质应为Fe
3
O
4
;
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe
3
O
4
+8HCl═FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl═FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
;
【拓展探究】同学们对Fe
3
O
4
产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe
3
O
4
粉的工艺流程简图.
【生产流程】
【查阅资料】
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
资料二:Fe(OH)
2
受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)
2
+2H
2
O+O
2
=4Fe(OH)
3
资料三:获得Fe
3
O
4
的反应原理为:Fe(OH)
2
+2Fe(OH)
3
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
O
【问题讨论】
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
.
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO
4
═Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
2NaOH+FeSO
4
═Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
;
(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe(OH)
2
转化为Fe(OH)
3
的量[或防止Fe(OH)
2
完全转化为Fe(OH)
3
]
控制Fe(OH)
2
转化为Fe(OH)
3
的量[或防止Fe(OH)
2
完全转化为Fe(OH)
3
]
.
(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)
2
和Fe(OH)
3
的最佳质量比为
90:214(或45:107)
90:214(或45:107)
.
(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
→
a
a
→d.
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
【查阅资料】
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe
2
O
3
和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe
3
O
4
,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe
3
O
4
中可能含有的杂质是Fe
2
O
3
和FeO中的一种或两种.
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe
3
O
4
样品进行了下列实验:
【实验分析】因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe
3
O
4
样品中的杂质.B中的最佳试剂是_
②
②
(填序号).
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
将装置中的CO
2
送入NaOH溶液中
将装置中的CO
2
送入NaOH溶液中
.
(3)乙组同学认为B装置反应前后的
质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
.
乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(右图).
(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
Fe
3
O
4
+CO
高温
.
3FeO+CO
2
Fe
3
O
4
+CO
高温
.
3FeO+CO
2
.
(2)通过计算确定:该Fe
3
O
4
样品中含有的杂质是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
,其中含Fe
3
O
4
的质量是
20.88
20.88
g.(不需要写过程)
某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO
2
.他们不禁产生了疑问:课本上册124页的实验中,CO与Fe
2
O
3
反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
[查阅资料]
资料一:Fe粉和Fe
3
O
4
粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe
3
O
4
中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe
2
O
3
的形式表示;
[提出猜想]黑色物质可能是Fe
3
O
4
、FeO和Fe粉中的一种或几种.
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe
2
O
3
反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案
实验现象
甲
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
乙
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象
[实验结论]
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe
;
(2)生成的黑色物质应为Fe
3
O
4
;
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe
3
O
4
+8HCl=FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl=FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
;
[拓展探究]同学们对Fe
3
O
4
产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe
3
O
4
粉的工艺流程简图.
[生产流程]
[查阅资料]
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
资料二:Fe(OH)
2
受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)
2
+2H
2
O+O
2
=4Fe(OH)
3
资料三:获得Fe
3
O
4
的反应原理为:Fe(OH)
2
+2Fe(OH)
3
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
O
[问题讨论]
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
.
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO
4
═Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
2NaOH+FeSO
4
═Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
.
(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe(OH)
2
转化为Fe(OH)
3
的量
控制Fe(OH)
2
转化为Fe(OH)
3
的量
.
(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)
2
和Fe(OH)
3
的最佳质量比为
90:214
90:214
.
(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
→
a
a
→d.
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
[查阅资料]
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe
2
O
3
和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe
3
O
4
,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe
3
O
4
中可能含有的杂质是Fe
2
O
3
和FeO中的一种或两种.
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe
3
O
4
样品进行了下列实验:
[实验分析]因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe
3
O
4
样品中的杂质.
B中的最佳试剂是
②
②
(填序号)
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止
防止爆炸
防止爆炸
;
②停止加热后,继续通CO气体,防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本实验中,CO气体还能起到的作用是③
让二氧化碳全部进入B瓶中
让二氧化碳全部进入B瓶中
.
(3)尾气如何处理?
点燃
点燃
.
乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)
(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
Fe
3
O
4
+CO
高温
.
3FeO+CO
2
Fe
3
O
4
+CO
高温
.
3FeO+CO
2
;
(2)通过分析计算确定:该Fe
3
O
4
样品中含有的杂质是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
.(不需要写过程)
学习中和反应时,老师和同学们展开了如下探究:
【探究一】:探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中,并用温度计测量温度变化.
小军发现:随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度先升高后降低.对此合理的解释是
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量,等反应完全后不再放热,
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量,等反应完全后不再放热,
而加入的盐酸会使溶液的温度降低
而加入的盐酸会使溶液的温度降低
;
【探究二】:探究反应发生及反应终点问题
实验中,除了温度有变化外,没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点,小雯同学在老师的帮助下,进行了下图所示的探究实验(滴加试剂时同时搅拌).
①通过实验现象,小雯排除了实验B,你认为她的理由是
石蕊遇碱变蓝,遇中性溶液变紫,而这两种颜色比较接近,现象不明显
石蕊遇碱变蓝,遇中性溶液变紫,而这两种颜色比较接近,现象不明显
;
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色,但也被排除,原因是
溶液变为红色,表明盐酸和氢氧化钠反应,但是滴加的氢氧化钠过量,不容易判断终点,所以该方案不合适
溶液变为红色,表明盐酸和氢氧化钠反应,但是滴加的氢氧化钠过量,不容易判断终点,所以该方案不合适
;
③实验时,老师告诉小雯:相对于实验A,实验D也有不足.通过下面的资料,你认为理由是
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性,所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量,所以该方案不合适
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性,所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量,所以该方案不合适
;
【资料卡片】:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
紫色石蕊试液
pH<5.0:红色
5.0<pH<8.0:紫色
pH>8.0:蓝色
无色酚酞试液
pH<8.2:无色
8.2<pH<10.0:红色
pH>10.0:无色
④小杰认为:将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固体,则说明反应生成NaCl,从而确认反应已发生,你认为这种观点是否正确,并说出理由?
不正确;氢氧化钠也为白色固体
不正确;氢氧化钠也为白色固体
.
【探究三】:探究实验过程中的意外情况
(1)为了提高实验的趣味性,老师演示了如下图所示的连贯实验,回答下列问题:
①实验1所得溶液沸腾时的温度
>
>
100℃(填“>”、“<”或“=”);
②实验后溶液一定显碱性的试管有
4
4
支,实验3后溶液中NaOH质量分数
>
>
(填“>”、“<”或“=”)实验2后溶液中NaOH质量分数;
③通过上述探究,你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识?
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红.
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红.
;
(2)小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质
.
【探究四】:从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度(见资料卡片),并按如下步骤进行了实验(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
【资料卡片】:
温度/°C
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
64
85
138
203
285
376
①试剂A是
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
(填化学式)溶液;
②操作名称:Ⅰ
过滤
过滤
、Ⅱ
蒸发
蒸发
、Ⅲ
降温结晶
降温结晶
;
③为获得纯度较高的NaOH固体,小江同学应在干燥前将其用
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
进行淋洗.
【探究五】:测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g(假设生成的CO
2
被完全吸收).
求:①样品中NaOH的质量分数(精确到小数点后一位);
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸质量的关系图(不要求精确);解题过程:
①设混合物中碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为y
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g
解得:x=5.3g,y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下:
①设混合物中碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为y
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g
解得:x=5.3g,y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下:
;
【反思】:经过讨论,大家一致认为小海方法有误,求出的NaOH的质量分数比实际值大,造成错误最有可能的原因是什么?
根据氢氧化钠变质的过程可以知道,氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应,所以13.5g样品中包含了水的质量,而计算时没有考虑到吸收的水的质量,故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
根据氢氧化钠变质的过程可以知道,氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应,所以13.5g样品中包含了水的质量,而计算时没有考虑到吸收的水的质量,故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
;
【拓展提高】:欲使实验结果准确可靠,你对小海的实验会做怎样的改进?
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
.
关 闭
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