Question

【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	104	104	110.7

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量=104g+30g﹣110.7g=23.3g

设氯化钡的质量为x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=

x=20.8g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%

答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%

【解析】解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量=104g+30g﹣110.7g=23.3g 设氯化钡的质量为x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=
x=20.8g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%
答：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 23.3g．（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．