题目内容
【题目】李华同学用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象感到疑惑，于是进行了如下探究。
[提出问题]白色浑浊物是什么物质?
[查阅资料]①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:
；Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式: 
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。
[作出猜想]
猜想一:白色浑浊物是CaCO3
猜想二: 白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是_____________。
[实验探究]
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是____________。 静置冷却、过滤。
②取①中过滤所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是____________。
③另取①中过滤所得滤渣和蒸馏水加热，在上层清液中再加____________试液，液体变红。
[得出结论]猜想_____________正确。
[拓展延伸]李华认为[实验探究]①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗?你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，若_________________，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
【答案】CaCO3和Mg(OH)2混合物 氢氧化钠固体溶于水放热 
酚酞 三 产生白色沉淀
【解析】
作出猜想：
根据查阅资料：①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:
；Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式: 
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。
可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物CaCO3和Mg(OH)2混合物；
实验探究：
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取①中过滤所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是
；
③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，氢氧化镁溶于热水呈碱性，另取滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，说明含有氢氧化镁；
得出结论：
由实验现象可知，白色浑浊物中含有碳酸钙和氢氧化镁，即猜想三成立；
拓展延伸：
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别是否有碳酸钙生成的方法：取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠。
