题目内容

【题目】铁是目前世界年产量最多的金属。如图所示，甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁实验装置图：

回答下列问题：

（1）甲中硬质玻璃管中观察到的现象是_____________，写出玻璃管中的化学反应方程式_____________,该反应中，还原剂是 __________ ，发生还原反应的是___________________。

乙试管中的现象是________________，反应方程式______________________。

（2）实验前，先检查装置的_________；先检验气体的____________________。

实验开始时，先通入一氧化碳，后点酒精喷灯，目的是_____________；

实验结束时，先灭酒精喷灯，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，目的是________ ；

（3）丙中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________，反应方程式是__________。

（4）若将上图A部分换成Ｂ部分，下列说法正确的是：

①收集多余的CO ②检验CO2并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的___________

A．只有① B．只有② C．是①和②

（5）工业炼铁的设备是________，冶炼得到的产品是_____________

（6）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为____________________

（7）由（6）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_______________

【答案】红色粉末变黑3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2COFe2O3澄清石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2====CaCO3 ↓ + H2O气密性纯度排出空气， 防止爆炸防止铁再次被氧化点燃有毒的CO，防止污染空气2CO+O22CO2C高炉生铁C+O2CO2CO2+C2CO

【解析】

（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末变黑，玻璃管中的化学反应方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,反应中得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂，该反应中还原剂是一氧化碳，氧化铁发生的是还原反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙试管中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O；

（2）实验前，先检查装置的气密性；加热或点燃可燃性气体前都要检验气体的纯度，防止发生爆炸；实验开始时，先通入一氧化碳，后点酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束时，先灭酒精喷灯，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，目的是防止生成的高温的铁再被氧化；

（3）丙中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是点燃尾气中的一氧化碳，使一氧化碳转化成二氧化碳，反应方程式是2CO+O2 2CO2；

（4）若将上图A部分换成Ｂ部分，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能检验CO 2，同时一氧化碳进入广口瓶，随气体增多压强增大，将液体压入烧杯中而达到收集一氧化碳的目的，故选C；

（5）工业炼铁的设备是高炉，冶炼得到的产品是含有少量杂质的生铁；

（6）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为C+O2CO2；

（7）二氧化碳高温下能与焦炭反应生成一氧化碳，其化学方程式为CO2+C 2CO。

练习册系列答案
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【题目】用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．请回答下列问题：

（1）写出红磷燃烧的字母表达式____

（2）上面的实验同时证明了氮气有____的化学性质．

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是____．______．（答两点）

（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_____．（答一点）

（5）若将红磷换成炭粉，该实验_____（“能”或“不能”）获得成功，理由是______

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（1）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属以____形式存在外，其余大多数金属都以___________形式存在。你认为金属的存在形式主要和___________有关。

（2）下列制品的用途，利用金属导热性的是_________________________；


（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是写出方程式____________________________；

（4）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，发生的化学反应方程式是______________。

【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取氧气，请回答：

（1）指出仪器名称：①_______________

（2）实验室用氯酸钾制氧气，该反应的文字表达式为__________，可选择的发生装置为________（填字母）；若改用高锰酸钾制氧气，该装置还需要做的一点改动是__________，写出该反应的文字表达式________________________。

（3）可用D装置收集氧气的理由是___________________，收集好的氧气应________（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用F装置排空气法收集氧气，验满的方法是______________。

（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以加快过氧化氢分解的速度。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再在空气中加热处理，使其表面产生黑色的氧化铜。改进后的发生装置，如图G所示（已略去支持装置）。写出该实验中涉及的反应文字表达式__________、__________________。该装置改进后与B装置相比，优点有___________

①生氧气速率更快②可通过抽动铜丝来控制氧气产生的速率

③铜丝更易回收，反复使用，节约原料 ④能得到更多的氧气

【题目】写出下列反应的文字表达式，并填写相关的空格：

（1）碳酸氢铵受热易“失踪”(写出文字表达式）：_________，所以碳酸氢铵应该_______保存。

（2）用砂纸打磨后的镁带呈________色，镁带在空气中在燃烧发出_______，该反应的文字表达式是___________。

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请试着推断并完成下列题目：

(1)写出图中四种物质的名称：A、____ B、____ D 、_____ E、_____

(2)写出图中由C反应生成D的文字表达式_____________ 。

【题目】甲、乙两位同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。

Ⅰ．他们实验过程如下：

（1）测出广口瓶容积为250mL（已扣除瓶塞所占体积）

（2）检查装置的气密性

（3）加入了10mL的水后，用弹簧夹夹住橡胶管，将燃烧匙中红磷在酒精灯上点燃后伸入集气瓶中，并将导管伸入装有l00mL水的量筒中

（4）过一段时间后，打开弹簧夹，等到水不再进入广口瓶时，从量筒中取出导管，记录量筒中剩余水的体积

（5）甲同学记录量筒中水的体积为60mL

Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：

（1）在广口瓶内装水的原因是__________________________________________________；

（2）甲同学测得空气中氧气的体积分数为______，（2分）（精确到小数点后一位）

（3）导致甲同学实验结果偏小的原因可能是________（2分）（多选）

A．实验前没有夹弹簧夹 B．实验装置可能漏气

C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足

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