Question

【题目】将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）_____。

Answer 1

【答案】4.4 7.3%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，

x=7.3%；

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。