题目内容
酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸，试计算：
（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
解：（1）需要水的体积为
=36mL
（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
y=5.85g
溶液的质量为40g+36.5g=76.5g，故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈7.65%
答：（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水36毫升；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.65%；
分析：（1）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出溶液中溶剂的质量．
（2）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的溶液和化学方程式计算的知识进行．
=36mL（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
y=5.85g
溶液的质量为40g+36.5g=76.5g，故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈7.65%答：（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水36毫升；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.65%；
分析：（1）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出溶液中溶剂的质量．
（2）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的溶液和化学方程式计算的知识进行．
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