题目内容
【题目】食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置： 
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为；
②装置A的作用是 ， 装置E的作用是；
③缓缓通入空气的目的是 ．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 ．
【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；偏大；偏大
【解析】解：①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；④空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大．空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大．
故答案为：①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；②吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；④偏大，偏大．
①根据氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水进行分析；②根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；③根据空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应进行分析；④空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大．根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大进行分析．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
