题目内容

【题目】某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁,经过一系列的化学反应,生成纯净的氯化镁,其主要生产过程如下:

石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)氢氧化镁(4)氯化镁

请写出上述各步转化的化学方程式:

(1)_______________________________

(2)_______________________________

(3)_______________________________

(4)__________________________________

【答案】CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳该反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙该反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(4)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水该反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

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【题目】某实验小组做滴水生火实验,向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水,观察到棉花燃烧。

资料:Na2O2H2O反应生成O2NaOH

(实验1)验证反应的生成物

步骤

操作

现象

0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中,加入50 mL蒸馏水,得溶液A

固体全部消失,产生大量气泡

将带火星的木条伸入锥形瓶

_____

5 mL溶液A于试管中,滴加1滴酚酞溶液

溶液变红

(1)证明②中有O2生成的现象是_____

(2)依据③的现象,判断溶液A_____(酸性”、“碱性中性”)。

(发现问题)③中溶液变红后,约2分钟褪为无色。

(查阅资料)(1)Na2O2H2O反应分为两步:

Na2O2H2O反应生成H2O2NaOH H2O2分解

(2)通常条件下,NaOH溶液与MnO2不反应

(3)H2O2有漂白性,能使变红的酚酞溶液褪色

(4)5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液,现象如下表:

NaOH溶液的浓度

30%

10%

1%

现象

变红,15 s后褪色

变红,40 s后褪色

变红,10分钟内

不褪色

(猜想与假设)本实验中,溶液褪色的原因可能是:

a.生成的O2

b.溶液中的H2O2

c.溶液中NaOH的浓度

(实验2)验证猜想

编号

实验

I

II

10 mL 溶液A于试管中,加入适量MnO2,将带火星的木条伸入试管。产生无色气体,带火星的木条复燃

III

i. 10 mL 溶液A于试管中,……,过滤

ii. 5 mL滤液于试管中,滴加1滴酚酞溶液。溶液变红,10分钟内不褪色

(实验结论)猜想a不成立,猜想b成立,猜想c不成立

综合以上信息,回答下列问题:

(3)实验I的现象是_____

(4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。

(5)补全实验i:取10 mL 溶液A于试管中,_____,过滤。

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