题目内容
【题目】数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为；
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出ga物质．
【答案】
（1）Na+、Cl﹣、H+
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热
（3）升温；30
【解析】解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子．故填：Na+、Cl﹣、H+ ． （2）①由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．故填：开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的．故填：氢氧化钠固体溶于水放热．（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态．故填：升温．②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出30ga物质．故填：30．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度曲线及其作用和中和反应及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．
