题目内容

【题目】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算:

(1)混合物中铁的质量为
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数;(写出计算过程)
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水g。

【答案】
(1)5.6g
(2)19.6%

(3)160
【解析】(1)混合物中铁的质量为10g-4.4g=5.6g;
(2)生成氢气的质量为50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g,设稀硫酸中溶质的质量为x,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%;

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,设需要水的质量为y
(200g-y)×98%=200g×19.6%,y=160g.
故答案为:(1)5.6g;(2)19.6%;(3)160.

(1)由于混合物中只有碳不和硫酸反应,用混合物的质量减去滤渣的质量即为铁的质量;
(2)写出铁和硫酸反应的化学反应方程式,然后根据氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量,最后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%进行解答即可;
(3)根据稀释前后溶质的质量不变解答即可.

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