题目内容

【题目】归纳总结是学习化学的常用方法,下列总结的规律正确的是(

A. 酒精、天然气和石油是化石燃料 B. 化学反应伴随着能量变化

C. 浓溶液一定是饱和溶液 D. CO与血红蛋白的结合能力弱于O2

【答案】B

【解析】

A、煤炭、石油和天然气是三大化石燃料,酒精属于可再生能源,不属于化石燃料,故错误;B、化学反应中常伴随着能量的变化,故正确;C、浓溶液和饱和溶液没有必然的联系,浓溶液不一定是饱和溶液,故错误;D、由煤气中毒的原理可知,CO与血红蛋白的结合能力强于氧气,会导致人体缺氧死亡,故错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题. 研究主题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示. ①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式
②甲曲线M点时混合液体呈色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示. ①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式. 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况

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