题目内容
在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
分析：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．
解答：解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
=
解之得x=10.6g
=
解之得y=11.7g
得
=
，解之得z=4.4g
（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得
=
，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；
（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25.7%
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
| 106 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
解之得x=10.6g
| 73 |
| 7.3g |
| 117 |
| y |
解之得y=11.7g
得
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| z |
（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| z |
（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
| 23.4g |
| 90.9g |
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
点评：本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．
练习册系列答案
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