Question

（2013?昆都仑区一模）在一烧杯中盛有22.3Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g 水使其完全溶解，配成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为

4.4

g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

NaCl、HCl

．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（3）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na₂CO₃的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na₂CO₃的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量．

解答：解；（1）设放出气体的总质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%           z

73

73g×10%

=

44

z

解之得：z=4.4g
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na₂CO₃的质量为y．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117
y    73g×10%   x

106

y

=

73

73×10%

=

117

x

解之得：y=10.6g      x=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为

23.4g

200g

×100%=11.7%
故答案为：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）所得溶液中溶质的质量分数为11.7%；

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．