题目内容

【题目】下列物质的用途主要取决于其物理性质的是( )

A. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

B. 用一氧化碳冶炼金属

C. 用金属铜制作电路板

D. 用熟石灰改良酸性土壤

【答案】C

【解析】试题分析:不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质,需要发生化学变化才能表现的性质叫化学性质。用金属铜制作电路板,没有新的物质生成,没发生化学变化。故利用的是物理性质。

练习册系列答案
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【题目】10分)掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。

1分类是学习化学的重要方法之一。

生活中,常会接触到下列物质:A铜丝 B甲烷 C过氧化氢 D碘酒

其中属于混合物的是(填字母,下同) ,属于氧化物的是

根据物质在转化过程中的特点,可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是

A生石灰与水反应 B一氧化碳还原氧化铁 C中和反应

2实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3MnO2催化下受热分解制取氧气,并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示(MnO2难溶于水):

A中试管口略向下倾斜的原因是 ;图B操作中玻璃棒的作用是

C操作中的一处明显错误是 ;图D操作中,当看到 ,停止加热。

3质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

下列表述正确的是

A蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律

B32gS32gO2完全反应后,生成64gSO2

C.在化学反应aA+bB==cC+dD中一定有:a+b=c+d

有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2H2O,实验测得反应前后物质的质量如下表:

x= ;已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13,则R的相对分子质量是

【题目】安多夫是一种嫩肉粉,成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。

【查阅资料】

(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。

(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究

(1)小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为:

(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:

猜测①:二氧化碳可能是由

猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测,小明设计了以下实验:

【实验结论】:猜想①、②都正确

【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如下实验方案:

(1)“操作1”中玻璃棒的作用是

(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是

(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是

(4)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是

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