题目内容
【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）若b中混有少量a，可用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯b。
（2）将t2℃ 时b、c两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“>”“=”或“<”）。
【答案】降温结晶 >
【解析】
（1）a、b两物质的溶解度都随温度降低而降低，b物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质溶解度受温度影响较小。所以b中混有少量a，可用降温结晶的方法提纯b；
（2）将t2℃时b、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，b溶液有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c溶液没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>c。
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【题目】某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
（知识回忆）写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：_____。
（问题1）导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
（作出猜想）猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是_____。
（实验1）向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到_____的现象，则猜想二正确。
（查阅资料）水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。
（问题2）为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？
（实验2）分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。
H2O溶液 | 5% | 10% | 30% |
温度变化曲线 |
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（解释与结论）
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是_____。
A H2O2溶液的初始温度相同 B 反应开始的时间相同 C 二氧化锰的质量相同
（2）根据实验2，可得出的一个结论是_____。
