题目内容

【题目】在一定温度下,将的硝酸钾固体分别加入到水中,其五次实验数据记录如下表:(的溶解能力随温度升高而增大)

实验次数

1

2

3

4

5

加入的质量(

30

40

50

60

70

所得溶液的质量(

80

90

100

105

105

根据表中数据分析回答下列问题:

(1)第_________次起得到的溶液为饱和溶液;

(2)在该温度下, 水中溶解___________ 刚好达到饱和,所得溶液的溶质质量分数是___

(3)要使接近饱和的溶液,在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液,可以采用的方法是_

(4)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_________(填字母)。

A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.冰 D.浓硫酸

(5)通过___________操作可将上述(4)中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

【答案】 4 55 52.4% 降温 过滤

【解析】(1)饱和溶液就是在一定温度下,在一定量的水中不能再溶解该物质的溶液,根据表格可以看出,当加入60g硝酸钾时溶液的质量是105g说明溶质未完全溶解,故从第四次开始的到的溶液是饱和溶液;

(2)根据第一问可以知道,在该温度下,50g水中最多溶解55g硝酸钾达到饱和,所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=52.4%;

(3)由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有:加入溶质,蒸发溶剂,降低温度,所以在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液方法为:降低温度;

(4)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液,要有硝酸钾晶体析出,可以降低温度,而冰、硝酸铵溶于水温度降低,而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出热量,温度升高;

(5)过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法,所以通过过滤操作可将上述(4)中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

练习册系列答案
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【题目】小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜,反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO +H2O,于是用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制取氢氧化铜,然后对氢氧化铜进行加热,并用如图所示的装置用一氧化碳还原氢氧化铜完全分解得到的氧化铜。

(1)制取氢氧化铜的化学方程式为_________________________________

(2)B处可观察到的现象是___________________________,C处酒精灯的作用是________________,小明在做一氧化碳还原氧化铜实验时,硬质玻璃管内发生了爆炸,你认为可能的原因有____________________________________________

(3)实验结束后,该同学对A处残留的红色固体的成分进行如下探究:

【查阅资料】①由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足,可能生成中间产物氧化亚铜(化学式Cu2O)。

②氧化亚铜是一种红色固体,难溶于水,可与稀硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O

【提出猜想】红色固体是:I____________________;ⅡCu2O;ⅢCu和Cu2O的混合物

【进行实验】

操作

现象

结论

①取一定量A处残留固体于试管中,加入足量的稀硫酸,并充分振荡,静置

______________________________

猜想Ⅲ成立

②过滤、洗涤、干燥

得到红色固体

(4)经测定1.6gA处残留固体与9.8g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.试计算该残留固体中铜元素的质量分数___________________

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