题目内容
【题目】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题:
(1)节约水资源、防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法正确的是(填序号)___。
A 洗菜后的水用来浇花 B 将大量明矾放入河水中净水
C 合理使用农药化肥，以减少水体污染 D 用水后随手关闭水龙头
(2)向浑浊的水中加入明矾搅拌溶解，此过程中明矾的作用是___；静置一段时间后，进行___(填操作名称)，除去固体小颗粒；此操作用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要___。再向滤液中加入活性炭，利用其___性除去水样中的颜色和异味。
(3)宏观上看，海水淡化和电解水都有物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请完成图A和图B，从微观角度画出这种区别。_____
宏观变化 | 微观分析 |
海水淡化示意图 |
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电解水示意图 |
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(4)电解一定量的水，当与电源正极相连的玻璃管内产生5 mL气体时，理论上与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积是___mL,反应的符号表达式为___。己知同温同压条件下，气体的体积比等于构成气体的分子个数之比，据此计算与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的质量比为____。
【答案】ACD 加速悬浮颗粒沉降 过滤 玻璃棒 吸附 
10 H2O
H2+O2 8:1
【解析】
（1）A、洗菜后的水用来浇花，节约用水，故A正确；
B、将大量明矾放入河水中净水会污染水资源，故B错误；
C、合理使用农药化肥，以减少水体污染，故C正确；
D、用水后随手关闭水龙头，节约用水，故D正确。
故选ACD。
(2)明矾水解生成氢氧化铝，可以加速悬浮颗粒沉降；静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒；此操作用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要玻璃棒。再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。
(3)海水淡化没有新物质生成，只是分子之间的间隙改变，电解水生成氢气和氧气，从微观的角度是水分子生成氧分子和氢分子，示意图为：
(4)电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1:2，电解一定量的水，当与电源正极相连的玻璃管内产生5 mL气体时，理论上与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积是10mL，反应的符号表达式为H2OH2+O2。己知同温同压条件下，气体的体积比等于构成气体的分子个数之比，据此计算与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的质量比为32：（2×2）=8:1。
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浙江之星课时优化作业系列答案【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：
请回答问题：
（1）分析图2，氯酸钾分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___________
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为________℃。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性。 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。 | |
Ⅲ | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管，可观察到_____， 加热右侧支管，可观察到_____。 |
Ⅳ | 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 | 加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃 |
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热右侧支管，可观察到________________。
②小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式___________。
（5）根据氯酸钾的化学式KClO3计算：
①氯酸钾的相对分子质量 ______________
②12.25g氯酸钾中含氧元素 ____________g。
