题目内容

【题目】(一)某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.

查阅资料:白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃;P2O5能溶于水,且有毒性.

交流讨论:

(1)图一实验中水的作用是__________

(2)图二装置与图一装置相比,其优点是___________

(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中,使管口罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管中所装的气体可能是_____

拓展运用:

“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气,该反应是_____(填吸热或放热)反应,该反应的化学方程式为_________

(二)为了通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应,某同学设计了如下一组实验:取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,分别按下图进行实验.请回答下列问题:

(1)观察到纸花的颜色变化是:①纸花变红,② ______ ,③纸花不变色,④纸花变红。

(2)该同学进行①、②两项实验目的是什么? ______

(3)若该同学设计时取消了第3步操作,实验结论科学吗? ______ ,理由是 ______

(4)请用化学方程式表示实验结论 ______

【答案】加热铜片和隔绝空气(或氧气) 能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 空气(或氧气) 放热 2K+2H2O═2KOH+H2 不变红 对比,证明酸能使石蕊变红而水不能 不能 没有排除CO2使石蕊变红的可能性 CO2+H2O=H2CO3

【解析】

)(1)铜片能导热,所以图一中的热水起到加热铜片,给铜片上的白磷和红磷提供相同的温度;此外还可使水中的白磷与外界空气隔绝,与铜片上的白磷加以对比;

(2)图二中磷放入密闭的试管中,试管上套了气球,可以防止燃烧后生成的白烟(五氧化二磷污染环境,而图一的燃烧产物直接排入到空气中,对空气会造成污染;

(3)试管内应为空气或氧气,以满足磷燃烧所需要的氧气;该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点;钾与水反应生成氢氧化钾和氢气,化学方程式为:2K+2H2O═2KOH+H2↑;

(二)(1)酸溶液能使石蕊试液变红,但是水不会使石蕊试液变红

(2)①是喷酸,纸花变红,②是喷水,纸花没有变红,说明酸溶液使石蕊试液变红

(3)③主要和④形成对照,③纸花放在二氧化碳中,颜色没有变红;④喷水后放在二氧化碳中,颜色变红,说明二氧化碳和水的反应产物能使石蕊试液变红,所以不科学,无法证明二氧化碳能否使石蕊变红,使实验结论不可靠

(4)根据上述分析,二氧化碳不会使石蕊试液变红,但是二氧化碳和水产物可以使石蕊试液变红,说明二氧化碳和水反应生成酸,化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3

练习册系列答案
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【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

提出问题淡黄色固体是什么?

查阅资料)(1)硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。

设计实验

方案一:取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。

方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。

经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是________________(选填字母)。

A.操作简单 B.无实验污染 C.节约能源

实验验证)用下图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中①若无现象,则此粉末为__________

②若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到:试管中的现象是________烧杯中出现气泡,说明_____________

实验结论)实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

问题讨论联想到学过的知识,小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体,并对生成的气体成分提出了以下3种假设:a.气体是CO;b.气体是H2;c.气体是O2

①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO,理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识,认为也不可能是H2,理由是________

②兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证:______________。(只要写出实验操作即可)

③写出过氧化钠与水反应的化学方程式:_________

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