题目内容
【题目】某校兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如图所示：
请回答：
(1)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为____．操作2的名称是____．
(2)在“操作1”、“操作3”中，都要要用到的玻璃仪器是____．
(3)加入适量HCl的目的是_____．
(4)在配制氯化钠溶液的过程中，老师观察到了同学们的下列操作，其中正确的是____(填编号)．
A 向量筒中滴加水
B 读取水的体积
C 把水倒入烧杯
D 溶解
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 过滤 玻璃棒 除去溶液中过量的碳酸钠 A
【解析】
(1)碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作；故操作2的名称是过滤；
(2)流程图可知操作1为溶解，操作3为蒸发；都要要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
(3)加入过量碳酸钠后，和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠；对于氯化钠是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠；
(4)量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是A。
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