题目内容
【题目】某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，
则：
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，
上述四种说法正确的个数为
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】D
【解析】四种金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银；在一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，铜和锌都不能与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铝；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后硝酸银再与铜反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，固体中一定有银，溶液中一定有硝酸锌和硝酸铝。如果锌没有反应完，固体中还有铜和锌；如溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，溶液中Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，铜没有反应，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2；选D
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想_______正确 |
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
Ⅱ．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________
