题目内容

【题目】ABCD都是九年级化学中常见的物质,它们存在下图所示的关系(反应条件略去)。

1)若A为一氧化碳,C为金属,则D_____

2)若A为常见金属,C为气体单质,则B_____

3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B_____

【答案】二氧化碳(CO2 盐酸或硫酸 铁(Fe

【解析】

此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据叙述的关键,以及物质的性质和物质之间的反应,做出判断。A为一氧化碳,C为金属,则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应,生成的D为二氧化碳;A为金属,C为气体单质,则此反应为金属与酸的反应,B为盐酸或稀硫酸;A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应,B为铁。

1A为一氧化碳,C为金属,则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应,生成的D为二氧化碳,故填:二氧化碳;

2A为金属,C为气体单质,则此反应为金属与酸的反应,B为盐酸或稀硫酸,故填:盐酸或硫酸;

3A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应,B为铁,故填:铁。

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400425

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知:转化步骤中的反应方程式为:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________

[实验二]过氧化钙的制备:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____________________

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)

a冰水 b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____________

(6)已知产品的产率=,则此制备流程中CaO2的产率为__________(写出计算过程,结果保留一位小数,2)

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________

(9)相同条件下,_______________能使测定结果更准确(装置A”装置B”)检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应____________保存。

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