题目内容

【题目】硝酸可发生如下反应:4HNO34NO2↑+□↑+2H2O.据此我能回答:

1中物质的化学式为_____

2)我还可从不同角度分析,获得对HNO3的下列认识:

从组成上,_____

从性质上,_____

从贮存上,_____

【答案】O2 硝酸是由氮氢氧元素组成的, 硝酸受热易分解, 密封、避光、放在阴凉处.

【解析】

1)根据质量守恒定律,中物质的化学式中应含有H的个数为:440,应含有N的个数为:440,应含有O的个数为:3×4﹣(4×2+2)=2,故中物质的化学式为O2

2)由HNO3的化学式可知,它是由氮氢氧元素组成的;由化学方程式可知,硝酸受热易分解;因此贮存时应密封、避光、放在阴凉处。

练习册系列答案
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【题目】工业废料石膏可以变废为宝,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究:

一、高纯CaO的制备

(资料一)

无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,说明有______生成;C中产生溶液褪色现象证明有生成;装置______中无明显变化和装置F______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:______

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

(资料二)常温下,能溶于水,温度升高,溶解度变大;

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象

反应的化学方程式为,为得到纯净的硫酸钾晶体,洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体,其目的是______

三、研究加热分解的产物

工业废料中含有,为了测定的质量比xy,实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验:

(资料三)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。

实验前首先要______,再装入样品。装置A的作用是______

已知生成开始分解;时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据:

反应前玻璃管与样品的质量m1g反应后玻璃管中固体的质量为m2g

装置C实验后增重m3g装置D实验后增重m4g

某同学选用cd数据组合求出xy的值,若无装置E,则实验测定结果将______偏大偏小无影响

受热会逐步失去结晶水。

取纯净固体,放在的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。

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