题目内容

(可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16　Al－27　Cl－35.5　Ca－40)

铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是________，170 t含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨．

答案：
解析：

54∶48(9∶8)；72 t


练习册系列答案
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19、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
一、【实验原理】：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
二、【实验步骤】：（1）用
量筒
取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20 mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
（2）量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在实验步骤：①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤2 ②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
四、【数据处理】：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为3g，在一锥形瓶中将该样品与50g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表．
数据记录时间 t1 t2 t3 t4
剩余物质质量/g 52.9 52.8 52.8 52.8
回答下列问题，并写出必要的计算过程．
（1）生成氢气多少克？
（2）该样品中金属镁的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  S-32  ）
维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．请根据它的化学式计算：
①维生素C的相对分子质量．
②维生素C中氧元素的质量分数
③500千克维生素C中含氧元素的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：H：1    C：12   O：16  ）
固体烧碱中往往含有少量碳酸钠．某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，设计了如图所示的装置及操作步骤：

①检查装置的气密性；②准备称量10.00g样品装入烧瓶，并准备称量整个U行管质量；③打开活塞a、b、c，关闭活塞d，鼓入一段时间；④关闭活塞a、c，打开活塞b、d，将稀硫酸加入到烧瓶中，使样品全部反应完全；⑤关闭活塞c，打开活塞a、b、d，充分鼓入空气一段时间；⑥再次准备称量整个U形管质量，测得质量增加了0.44g．
回答下列问题：
（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是
排除装置中的二氧化碳
排除装置中的二氧化碳
；
（2）装置A的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
；装置C的作用是
吸收气体中的水蒸气
吸收气体中的水蒸气
；
（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是
使生成的二氧化碳全部被吸收
使生成的二氧化碳全部被吸收
．
（4）计算烧碱样品中NaOH的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16Na-23  S-32）
在实验室制取氧气时，取一定质量的MnO2和KClO3的固体混合物加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）可能用到的相对原子质量：K-39  Cl-35.5  O-16
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
（1）表中m值为
3
3
；
（2）求所制得氧气的质量．

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