题目内容
【题目】研究和学习化学,有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是( )
选项 | 方法 | 示例 |
A | 实验法 | 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 |
B | 分类法 | 根据组成物质的物质种类,将物质分为纯净物和混合物 |
C | 归纳法 | 水、二氧化碳是分子构成的,归纳出所有物质都是由分子构成的 |
D | 类比法 | 用等体积的水和空气进行压缩,得出气体与液体微粒间的空隙不同 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、足量的红磷在集气瓶中燃烧,冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积等于集气瓶内空气中氧气的体积,此选项正确;B、纯净物由同种物质组成,混合物由不同种物质组成,根据组成物质的种类,将物质分为纯净物和混合物,此选项正确;C、物质是由分子、原子或离子构成的,此选项错误;D、用等体积的水和空气进行压缩,空气比水容易被压缩,得出气体的间隔大,液体的间隔小,此选项正确。故选C。
【题目】建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈 | 在氧气中接触到氧分子的几率大 |
B | 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 | 分子的种类没有发生变化 |
C | 干冰升华为气体 | 二氧化碳分子变大 |
D | 稀有气体的性质稳定 | 其原子已达到相对稳定结构 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 20 | / | 125 | 296 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与_______有关;
(2)通过对比实验_______和_______可知,化学反应快慢与温度的关系是________。
(3)通过对比实验_______和_______可知,使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。
(4)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_________。
【题目】小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
(提出问题)这瓶NaOH溶液变质程度如何呢?
(提出猜想)小明的猜想:NaOH溶液部分变质。
(实验探究)小明设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小明实验时的现象:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取样,滴加足量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀。 | NaOH溶液部分变质。 |
②过滤,用pH试纸测溶液的pH。 | (1)pH ___ 7(填“小于”“等于”“大于”之一) |
(深入研究)通过实际实验,确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液,向其中逐滴加入稀盐酸,至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g,同时产生CO2气体2.2g,此时测得溶液的pH=7。
(2)恰好反应时所得溶液的质量是_______________g。
(3)求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为_________。(写出计算过程)
【题目】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及操作方法 |
A | NaCl | NaOH | 加入过量的稀盐酸,过滤,蒸发结晶 |
B | CO2 | HCl | 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶, 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
C | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 加过量的Na2CO3溶液,过滤 |
D | CuSO4溶液 | H2SO4 | 过量的CuO,过滤 |
A. A B. B C. C D. D