Question

【题目】实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克．）

Answer 1

【答案】解： ①设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
	x	y

，
x=5.85g，y=2.2g
②设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
z×10.6%	5g	w

，
z=50g，w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为： =5%；
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是： =26.5%；
答：所得溶液为不饱和溶液．
【解析】设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
	x	y

，
x=5.85g，y=2.2g
②设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
z×10.6%	5g	w

，
z=50g，w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为： =5%；
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是： =26.5%；
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．