题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器． 
试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备干燥的二氧化碳气体 ①仪器的连接顺序为 ．
②装置A中所发生反应的化学方程式为 ．
③叙述检查装置A气密性的操作方法
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2 ． （已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶） ①其中装置E的作用是
②仪器D1中的现象是 ．
③请写出装置B中所发生反应的化学方程式 ．
④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为克（计算结果可为分数形式）．
【答案】
（1）AEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）
（2）吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；澄清石灰水变浑浊；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【解析】解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③检查A装置气密性可用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，也可将右边导管伸入水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；（2）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽；②生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，说明生铁中的碳燃烧生成的二氧化碳被仪器D1、仪器B完全吸收，二氧化碳中碳元素的质量=（m1g+m2g）× 
×100%= g； 所以答案是：（1）①AEF；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）；（2）①吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；②澄清石灰水变浑浊；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④ ．
