[题目]下列关于O2.CO2的叙述.正确的是A. CO2可以灭火 B. O2.CO2中都含有氧分子C. CO2的主要来源是植物的光合作用 D. O2使带火星的木条复燃.具有可燃性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于O2、CO2的叙述，正确的是

A. CO2可以灭火 B. O2、CO2中都含有氧分子

C. CO2的主要来源是植物的光合作用 D. O2使带火星的木条复燃，具有可燃性

【答案】A

【解析】A、 CO2可以灭火，正确；B 、CO2中不含氧分子，故错误；C、植物的光合作用主要是消耗二氧化碳，故错误；D、O2使带火星的木条复燃，具有助燃性，故错误。故选A。

练习册系列答案

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【题目】（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题

①海水是（填“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是。

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待时停止加热。

④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是

A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03

C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。

①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是

A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是

A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）

【题目】(5分)实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。

在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，

用选代替水吸收产生的气体效果会更好。

已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)，说明一氧化氮已收集满的现象是。

【题目】实验室加热100ml的液体，可以使用的仪器是（）

①烧杯 ②试管 ③酒精灯 ④石棉网 ⑤试管夹 ⑥铁架台

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

【题目】小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

【提出问题】白色固体是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

猜想Ⅲ：　_________　

【査阅资料】

（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想　_________　错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，　_________　过量．

【交流讨论】

小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　_________　；理由是　_________　．

【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的　_________　，充分反应后，过滤．

有白色沉淀生成

除去白色固体中的

　_________　

②取滤液，往滤液中滴入几滴　_________　

　_________　

白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意　_________　．

【题目】废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾

【题目】废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。

（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）

（3）步骤③的化学方程式为：；

（4）步骤④ 的基本反应类型；

（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。

【题目】（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称__________。

（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：

Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3

（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。

【题目】厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（）

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